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Légendes des diapositives :
Daniel Rutherford L'histoire d'une découverte Joseph Priestley Lavoisier, Antoine Laurent Henry Cavendish
7)) +82)))))) +51))))) +33)))) +15))) 5e- 5e- 5e- 5e- 5e-
Formule moléculaire N2 Formule électronique N N Formule développée
azote - une substance simple, V, C, Z, M N2 Faire bouillir = - 195 C Fondre = - 210 C 0 0
obtention dans un laboratoire dans l'industrie
N2 Azote liquide en médecine Synthèse d'ammoniac Production d'engrais Synthèse d'acide nitrique Création d'un environnement inerte
Essai A1. La somme des protons, des neutrons et des électrons dans un atome 14 N 1) 7 2) 14 3) 28 4) 21 A2. Les éléments chimiques sont classés par ordre croissant de leurs rayons atomiques 1) N, C, B 3) N, O, F 2) N, P, As 4) B, Si, N 4) 21 2) N, P, As
A3. Liaison chimique dans une molécule d'azote 1) ionique 2) covalent polaire 3) covalent non polaire 4) hydrogène A4. Le degré le plus élevé d'oxydation de l'azote dans le composé 1) HNO 3 2) NO 2 3) NO 4) HNO 2
A5. La somme des coefficients de l'équation de réaction entre l'azote et l'hydrogène est 1) 2 2) 3 4) 5 4) 6 A6. La réaction de décomposition comprend 1) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 2) N 2 + O 2 = 2NO 3) 6Li + N 2 = 2Li 3 N 4) NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O 4) 6 4 ) NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O
A7. L'azote est un agent réducteur dans la réaction 1) N 2 + 3H 2 = 2NH3 2) N 2 + O 2 = 2NO 3) 6Li + N 2 = 2Li 3 N 4) N 2 + 3Ca = Ca 3 N 2
Nom complet : Shitikova Svetlana Evgenievna Présentation sur le thème : « L'azote et ses propriétés ». Sujet : chimie. Poste : enseignant. Nom de l'établissement d'enseignement : Établissement d'enseignement municipal École secondaire Sosnovskaya n° 2
« L'azote et ses composés » - La première voie concerne principalement les réactions de l'azote avec l'oxygène. C'est Daniel Rutherford qui est considéré comme le découvreur de l'azote. L'azote est ensuite séché. En s'évaporant, l'azote déplace l'oxygène nécessaire à la combustion et le feu s'arrête. L'azote liquide est utilisé comme réfrigérant et pour la cryothérapie. Propriétés. Composés azotés.
"Chimie de l'azote" - Devoirs. Agent oxydant N0 + 3e- ? N-3 * Composent des formules pour les composés de N avec Li, Ca, Al, H2. Se faire une idée de la structure de l'atome et de la molécule d'azote. Contient 5 électrons au niveau d'énergie externe +7)) 2 5. Liaison : -covalente non polaire -triple -forte. Réduire N20 2N+2 *À t? arc électrique (3000 - 4000? C) avec O2.
«Azote et ammoniac» - Décomposition du chlorure d'ammonium. Le Serpent du Pharaon. Assimilation. Ammoniac dans l'eau. Propriétés des sels d'ammonium. Réaction qualitative. Proprietes physiques et chimiques. Travaux de laboratoire. La structure des sels d'ammonium. Trouver une correspondance. Évaluation. Azote. Choisissez une formule. Sels d'ammonium. Préparation de sels d'ammonium. Interaction avec les sels.
«Molécule d'ammoniac» - La structure de la molécule. En laboratoire - décomposition de composés azotés instables. Réduire N20 2N+2 À t? arc électrique (3000 - 4000? C) avec O2. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. Séparation de l'air liquide. Ammoniac. Propriétés physiques. Liaison : -covalente non polaire -triple -forte. Propriétés chimiques.
"Ammoniac" - Effet biologique de l'ammoniac. Composé. Plan de cours. Propriétés physiques. Ammoniac. NH3. Application d'ammoniaque. Quelle est la structure de l'atome d'azote. Est un agent réducteur. La concentration maximale admissible pour l'ammoniac est de 0,001 mg/l. Préparation de l'ammoniac en laboratoire.
"Azote" - Propriétés acides. Équilibre. Propriétés physiques de l'azote. Méthodes d'obtention d'azote. Caractéristiques générales du sous-groupe azote. Propriétés chimiques de l'azote. La structure de la molécule d'azote. Électrons externes. Histoire de la découverte de l'azote. Nitrures. Les tubes à essai étaient remplis de gaz. Matériel couvert. Agent réducteur. Caractéristiques du sous-groupe azote.
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Azote. Ammoniac. L'azote et ses oxydes. Élément azote. Propriétés de l'ammoniac. Caractéristiques de l'azote. L'azote et ses composés. Sous-groupe de l'azote. Composés carbonylés. Caractéristiques de l'élément azote. Préparation de résine phénol-formaldéhyde. Composés oxygénés de l'azote. Propriétés de base de l'ammoniac. Sujet de la leçon : Ammoniac. Fixation de l'azote moléculaire. Présentation sur le thème : Azote.
Connexions permanentes. Leçon de technologie en 7e Sur le thème : Tenons. Intoxication professionnelle aux oxydes d'azote. 1C : Production d’alcool. Problèmes d'obtention de ressources énergétiques à partir de la biomasse. Kazakhstan : production, exportation, importation de pesticides. Module automatisé d'obtention du technétium-99m.
Base législative pour organiser l'éducation des enfants handicapés. Matériaux composites et saturés d’énergie – technologies de production et d’application. Obtention de la protection juridique d'une marque dans le cadre d'un enregistrement national et international. Programme complet « Attirer, accompagner et accompagner des jeunes talentueux dans le processus d'obtention d'une formation d'ingénieur au PSTU ».
Collection ppt. Composés Pb4. Agriculture 2e année. Contexte du 9 mai. Titan en chimie 11e année. Sous-groupe du carbone et de l'azote. L'azote et le phosphore sont des éléments de la vie. 4 ans ensemble à l'école primaire. Méthodes d'analyse des substances toxiques. Le 9 mai pour l'école primaire 1ère année. En chimie, le phosphore et ses composés, grade 9. Remplir un avis pour recevoir un colis.
Sur l'organisation de l'enseignement général sous forme d'éducation familiale et d'auto-éducation dans le territoire de Krasnodar au cours de l'année scolaire 2013-2014.
