تطبيق عرض النيتروجين. تطبيق النيتروجين. الخواص الكيميائية للنيتروجين

لاستخدام معاينات العرض التقديمي، قم بإنشاء حساب Google وقم بتسجيل الدخول إليه: https://accounts.google.com

التسميات التوضيحية للشرائح:

دانيال رذرفورد قصة الاكتشاف جوزيف بريستلي لافوازييه وأنطوان لوران هنري كافنديش

7)) +82)))))) +51))))) +33)))) +15))) 5e- 5e- 5e- 5e- 5e-

N2 الصيغة الجزيئية N N الصيغة الإلكترونية الصيغة الهيكلية

النيتروجين - مادة بسيطة، V، C، Z، M N2 تغلي = - 195 درجة مئوية تذوب = - 210 درجة مئوية 0 0

الحصول عليها في مختبر الصناعة

N2 النيتروجين السائل في الطب تخليق الأمونيا إنتاج الأسمدة تخليق حمض النيتريك خلق بيئة خاملة

اختبار A1. مجموع البروتونات والنيوترونات والإلكترونات الموجودة في الذرة 14 N 1) 7 2) 14 3) 28 4) 21 A2. يتم ترتيب العناصر الكيميائية ترتيبًا تصاعديًا لأنصاف أقطارها الذرية 1) N، C، B 3) N، O، F 2) N، P، As 4) B، Si، N 4) 21 2) N، P، As

أ3. الرابطة الكيميائية في جزيء النيتروجين 1) الأيونية 2) التساهمية القطبية 3) التساهمية غير القطبية 4) الهيدروجين A4. أعلى درجة أكسدة النيتروجين في المركب 1) HNO 3 2) NO 2 3) NO 4) HNO 2

أ5. مجموع المعاملات في معادلة التفاعل بين النيتروجين والهيدروجين هو 1) 2 2) 3 4) 5 4) 6 A6. يتضمن تفاعل التحلل 1) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 2) N 2 + O 2 = 2NO 3) 6Li + N 2 = 2Li 3 N 4) NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O 4) 6 4 ) NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O

أ7. النيتروجين عامل اختزال في التفاعل 1) N 2 + 3H 2 = 2NH3 2) N 2 + O 2 = 2NO 3) 6Li + N 2 = 2Li 3 N 4) N 2 + 3Ca = Ca 3 N 2

الاسم الكامل: Shitikova Svetlana Evgenievna عرض تقديمي حول موضوع: "النيتروجين وخصائصه". الموضوع: الكيمياء. المنصب : معلم . اسم المؤسسة التعليمية: المؤسسة التعليمية البلدية مدرسة سوسنوفسكايا الثانوية رقم 2

"النيتروجين ومركباته" - المسار الأول يتضمن بشكل رئيسي تفاعلات النيتروجين مع الأكسجين. ويعتبر دانييل رذرفورد مكتشف النيتروجين. ثم يتم تجفيف النيتروجين. ومن خلال التبخر، يحل النيتروجين محل الأكسجين اللازم للاحتراق، ويتوقف الحريق. يستخدم النيتروجين السائل كمبرد وللعلاج بالتبريد. ملكيات. مركبات النيتروجين.

"كيمياء النيتروجين" - واجب منزلي. العامل المؤكسد N0 + 3e- ؟ N-3 * تكوين الصيغ لمركبات N مع Li، Ca، Al، H2. تكوين فكرة عن بنية ذرة وجزيء النيتروجين. تحتوي على 5 إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي +7)) 2 5. الرابطة: - تساهمية غير قطبية - ثلاثية - قوية. تخفيض N20 2N+2 * في ر؟ قوس كهربائي (3000 - 4000 درجة مئوية) مع O2.

"النيتروجين والأمونيا" - تحلل كلوريد الأمونيوم. ثعبان فرعون. الاستيعاب. الأمونيا في الماء. خصائص أملاح الأمونيوم. رد فعل نوعي. الخصائص الفيزيائية والكيميائية. العمل المختبري. هيكل أملاح الأمونيوم. العثور على تطابق. تقدير. نتروجين. اختر صيغة. أملاح الأمونيوم. تحضير أملاح الأمونيوم. التفاعل مع الأملاح.

"جزيء الأمونيا" - بنية الجزيء. في المختبر - تحلل مركبات النيتروجين غير المستقرة. الحد من N20 2N+2 في ر؟ قوس كهربائي (3000 - 4000 درجة مئوية) مع O2. Nh4no2؟ n2 + 2h2о. الانفصال عن الهواء السائل. الأمونيا. الخصائص الفيزيائية. السندات: - تساهمية غير قطبية - ثلاثية - قوية. الخواص الكيميائية.

"الأمونيا" - التأثير البيولوجي للأمونيا. مُجَمَّع. خطة الدرس. الخصائص الفيزيائية. الأمونيا. NH3. تطبيق الأمونيا. ما هو هيكل ذرة النيتروجين. هو عامل الاختزال. الحد الأقصى المسموح به لتركيز الأمونيا هو 0.001 ملغم / لتر. تحضير الأمونيا في المختبر.

"النيتروجين" - خصائص حمضية. حالة توازن. الخصائص الفيزيائية للنيتروجين. طرق الحصول على النيتروجين. الخصائص العامة لمجموعة النيتروجين الفرعية. الخواص الكيميائية للنيتروجين. هيكل جزيء النيتروجين. الإلكترونات الخارجية. تاريخ اكتشاف النيتروجين. النتريدات. كانت أنابيب الاختبار مملوءة بالغازات. مادة مغطاة. الحد من وكيل. خصائص المجموعة الفرعية النيتروجين.

هناك 10 عروض في المجموع

نتروجين. الأمونيا. النيتروجين وأكاسيده. عنصر النيتروجين. خصائص الأمونيا. خصائص النيتروجين. النيتروجين ومركباته. مجموعة فرعية من النيتروجين. مركبات الكربونيل. خصائص عنصر النيتروجين . تحضير راتنج الفينول فورمالدهايد. مركبات الأكسجين من النيتروجين. الخصائص الأساسية للأمونيا. موضوع الدرس: الأمونيا. تثبيت النيتروجين الجزيئي. عرض تقديمي حول الموضوع: النيتروجين.

اتصالات دائمة. درس التكنولوجيا في الصف السابع حول موضوع: المفاصل اللسانية. التسمم المهني بأكاسيد النيتروجين. 1ج: إنتاج الكحول. مشاكل الحصول على موارد الطاقة من الكتلة الحيوية. كازاخستان: إنتاج وتصدير واستيراد المبيدات الحشرية. وحدة آلية للحصول على التكنيشيوم-99م.

الأساس التشريعي لتنظيم تعليم الأطفال ذوي الإعاقة. المواد المشبعة بالطاقة والمركبة – تقنيات الإنتاج والتطبيق. الحصول على الحماية القانونية للعلامة التجارية في إطار التسجيل الوطني والدولي. البرنامج الشامل "استقطاب ودعم ومرافقة الشباب الموهوبين في عملية الحصول على التعليم الهندسي في جامعة PSTU."

جمع جزء لكل تريليون. مركبات Pb4. الزراعة الصف الثاني. خلفية 9 مايو. تيتان في الكيمياء الصف 11. مجموعة فرعية من الكربون والنيتروجين. النيتروجين والفوسفور عنصران من عناصر الحياة. 4 سنوات معًا في المدرسة الابتدائية. طرق تحليل المواد السامة. يوم 9 مايو للصف الأول الابتدائي. في الكيمياء الفوسفور ومركباته الصف التاسع. تعبئة إشعار لاستلام الطرود.

بشأن تنظيم التعليم العام في شكل التربية الأسرية والتعليم الذاتي في إقليم كراسنودار في العام الدراسي 2013-2014.