يعود اكتشاف التيلوريوم (الإنجليزية تيلوريوم، الألمانية تيلور، الفرنسية تيلور) إلى بداية ذروة الأبحاث التحليلية الكيميائية في النصف الثاني من القرن الثامن عشر. بحلول ذلك الوقت، تم اكتشاف خام جديد يحتوي على الذهب في النمسا في منطقة سيميجوري (ترانسيلفانيا). كان يُطلق عليه بعد ذلك اسم الذهب المتناقض (Aurum paradoxicum)، والذهب الأبيض (Aurum Album)، والذهب المشكل (Aurum issuesaticum)، حيث لم يعرف علماء المعادن شيئًا عن طبيعة هذا الخام، لكن عمال المناجم اعتقدوا أنه يحتوي على البزموت أو الأنتيمون. في عام 1782، قام مولر (لاحقًا بارون ريتشنشتاين)، مفتش التعدين في سيميجوري، بفحص الخام وعزل منه، كما كان يعتقد، معدنًا جديدًا. وللتحقق من اكتشافه، أرسل مولر عينة من "المعدن" إلى الكيميائي التحليلي السويدي بيرجمان. بدأ بيرجمان، الذي كان يعاني من مرض خطير بالفعل، البحث، لكنه تمكن من إثبات أن المعدن الجديد يختلف في الخواص الكيميائية عن الأنتيمون. أدت وفاة بيرجمان، التي تلتها سريعًا، إلى توقف البحث ومضى أكثر من 16 عامًا قبل استئنافه. في هذه الأثناء، في عام 1786، قام كيتيبل، أستاذ علم النبات والكيمياء في جامعة بيست، بعزل بعض المعادن التي اعتبرها غير معروفة حتى الآن من معدن الويرلايت (الذي يحتوي على تيلوريدات الفضة والحديد والبزموت). وقام الكتابي بتجميع وصف للمعدن الجديد، لكنه لم ينشره، بل أرسله فقط إلى بعض العلماء. لذلك وصل الأمر إلى عالم المعادن في فيينا إيستنر، الذي قدم له كلابروث. وقد أعطى الأخير مراجعة إيجابية لعمل كيتيبل، ولكن لم يتم تأكيد وجود المعدن الجديد بشكل قاطع بعد. واصل كلابروث بحثه عن Kitaibel ونتيجة لذلك أزال كل الشكوك تمامًا. في يناير 1798، قدم عرضًا لأكاديمية برلين للعلوم حول اكتشافه لمعدن خاص (!) في "الذهب الأبيض" الترانسلفاني، والذي تم الحصول عليه "من الأرض الأم" ولذلك سمي تيلوريوم (تيلور) من كلمة أخبر الأرض (الكوكب). في الواقع، العقود الأولى من القرن التاسع عشر. تم تصنيف التيلوريوم كمعدن. في عام 1832 لفت بيرزيليوس الانتباه إلى تشابه التيلوريوم مع السيلينيوم والكبريت (الذي تمت الإشارة إليه من قبل)، وبعد ذلك تم تصنيف التيلوريوم على أنه شبه فلز (وفقًا لتسمية بيرزيليوس). في الأدب الكيميائي الروسي في أوائل القرن التاسع عشر. العنصر الجديد كان يسمى تيلوريوم، تيلوريوم، تيلوريوم، تيلوريوم؛ بعد ظهور كتاب هيس للكيمياء، نشأ اسم التيلوريوم.
من غير المرجح أن يصدق أي شخص قصة قبطان البحر، الذي، بالإضافة إلى ذلك، مصارع سيرك محترف، عالم معادن مشهور وطبيب استشاري في عيادة جراحية. في عالم العناصر الكيميائية، يعد هذا التنوع في المهن ظاهرة شائعة جدًا، ولا ينطبق عليهم تعبير كوزما بروتكوف: "المتخصص مثل العلكة: اكتماله أحادي الجانب". دعونا نتذكر (حتى قبل الحديث عن الموضوع الرئيسي لقصتنا) الحديد في السيارات والحديد في الدم، الحديد هو مكثف المجال المغناطيسي والحديد جزء لا يتجزأ من المغرة... صحيح أن "التدريب المهني" للعناصر في بعض الأحيان استغرق الأمر وقتًا أطول بكثير من إعداد اليوغا المتوسطة. لذلك تم استخدام العنصر رقم 52، الذي نحن على وشك الحديث عنه، لسنوات عديدة فقط لإثبات حقيقته، هذا العنصر سمي على اسم كوكبنا: "التيلوريوم" - من تيلوس، والتي تعني في اللاتينية "الأرض" "
تم اكتشاف هذا العنصر منذ ما يقرب من قرنين من الزمان. في عام 1782، قام مفتش التعدين فرانز جوزيف مولر (لاحقًا بارون فون رايخنشتاين) بفحص خام الذهب الموجود في سيميجوري، في ما كان يُعرف آنذاك بالمجر النمساوية. وتبين أنه كان من الصعب للغاية فك رموز تركيبة الخام لدرجة أنه أطلق عليه اسم Aurumإشكالياتيكوم - "الذهب المشكوك فيه". ومن هذا "الذهب" عزل مولر معدنًا جديدًا، لكن لم تكن هناك ثقة كاملة في أنه جديد حقًا. (اتضح لاحقًا أن مولر كان مخطئًا بشأن شيء آخر: فالعنصر الذي اكتشفه كان جديدًا، ولكن لا يمكن تصنيفه إلا كمعدن ذي احتياطي كبير).
لتبديد الشكوك، طلب مولر المساعدة من أحد المتخصصين البارزين، وهو عالم المعادن السويدي والكيميائي التحليلي بيرجمان.
لسوء الحظ، توفي العالم قبل الانتهاء من تحليل المادة المرسلة - في تلك السنوات، كانت الأساليب التحليلية دقيقة بالفعل، لكن التحليل استغرق الكثير من الوقت.
حاول علماء آخرون أيضًا دراسة العنصر الذي اكتشفه مولر، ولكن بعد 16 عامًا فقط من اكتشافه، أثبت مارتن هاينريش كلابروث، أحد أبرز الكيميائيين في ذلك الوقت، بشكل لا يقبل الجدل أن هذا العنصر كان جديدًا في الواقع واقترح اسم "التيلوريوم" له. هو - هي.
وكما هو الحال دائما، بعد اكتشاف العنصر، بدأ البحث عن تطبيقاته. على ما يبدو، استنادا إلى المبدأ القديم، الذي يعود تاريخه إلى زمن الكيمياء الكيميائية - العالم صيدلية، حاول الفرنسي فورنييه علاج بعض الأمراض الخطيرة بالتيلوريوم، وخاصة الجذام. ولكن دون نجاح - بعد سنوات عديدة فقط تمكن التيلوريوم من تزويد الأطباء ببعض "الخدمات البسيطة". بتعبير أدق، ليس التيلوريوم نفسه، ولكن أملاح حمض التيلوريك K 2 Te0 3 وNa 2 Te0 3، والتي بدأ استخدامها في علم الأحياء الدقيقة كأصباغ تعطي لونًا معينًا للبكتيريا قيد الدراسة. وهكذا، بمساعدة مركبات التيلوريوم، يتم عزل عصية الدفتيريا بشكل موثوق من كتلة البكتيريا. إن لم يكن في العلاج، فعلى الأقل في التشخيص، تبين أن العنصر رقم 52 كان مفيدًا للأطباء.
لكن في بعض الأحيان، يضيف هذا العنصر، بل وبعض مركباته، مشكلة للأطباء. التيلوريوم سام للغاية. في بلدنا الحد الأقصى المسموح به لتركيز التيلوريوم في الهواء هو 0.01 ملجم/م3. ومن مركبات التيلوريوم، أخطرها هو تيلورايد الهيدروجين H 2 Te، وهو غاز سام عديم اللون ذو رائحة كريهة. هذا الأخير طبيعي تمامًا: التيلوريوم هو نظير للكبريت، مما يعني أن H 2 Te يجب أن يكون مشابهًا لكبريتيد الهيدروجين. إنه يهيج القصبات الهوائية وله تأثير ضار على الجهاز العصبي.
هذه الخصائص غير السارة لم تمنع التيلوريوم من دخول التكنولوجيا واكتساب العديد من "المهن".
يهتم علماء المعادن بالتيلوريوم لأنه حتى الإضافات الصغيرة للرصاص تزيد بشكل كبير من القوة والمقاومة الكيميائية لهذا المعدن المهم. ويستخدم الرصاص المشوب بالتيلوريوم في صناعة الكابلات والصناعات الكيماوية. وبالتالي، فإن عمر خدمة أجهزة إنتاج حمض الكبريتيك المطلية من الداخل بسبيكة الرصاص والتيلوريوم (ما يصل إلى 0.5% Te) يبلغ ضعف عمر الأجهزة نفسها المبطنة ببساطة بالرصاص. إضافة التيلوريوم إلى النحاس والصلب يسهل تصنيعها.
في إنتاج الزجاج، يستخدم التيلوريوم لإعطاء الزجاج اللون البني ومعامل انكسار أعلى. في صناعة المطاط، يتم استخدامه أحيانًا كنظير للكبريت في الفلكنة المطاطية.
التيلوريوم - أشباه الموصلات
إلا أن هذه الصناعات لم تكن مسؤولة عن القفزة في الأسعار والطلب على العنصر رقم 52. فقد حدثت هذه القفزة في أوائل الستينيات من القرن الماضي. التيلوريوم هو شبه موصل نموذجي، وأشباه الموصلات التكنولوجية. على عكس الجرمانيوم والسيليكون، فإنه يذوب بسهولة نسبيًا (نقطة الانصهار 449.8 درجة مئوية) ويتبخر (يغلي عند درجة حرارة أقل بقليل من 1000 درجة مئوية). وبالتالي، من السهل الحصول على أغشية رقيقة من أشباه الموصلات، والتي لها أهمية خاصة في مجال الإلكترونيات الدقيقة الحديثة.
ومع ذلك، يتم استخدام التيلوريوم النقي كأشباه موصلات بدرجة محدودة - لتصنيع ترانزستورات التأثير الميداني لبعض الأنواع وفي الأجهزة التي تقيس شدة إشعاع جاما. علاوة على ذلك، يتم إدخال شوائب التيلوريوم عمدًا إلى زرنيخيد الغاليوم (ثالث أهم أشباه الموصلات بعد السيليكون والجرمانيوم) من أجل إنشاء موصلية إلكترونية فيه.
نطاق تطبيق بعض التيلوريدات - مركبات التيلوريوم مع المعادن - أوسع بكثير. أصبحت تيلوريدس البزموت Bi 2 Te 3 والأنتيمون Sb 2 Te 3 من أهم المواد المستخدمة في المولدات الكهربائية الحرارية. لشرح سبب حدوث ذلك، دعونا نلقي استطرادا قصيرا في مجال الفيزياء والتاريخ.
منذ قرن ونصف (في عام 1821)، اكتشف الفيزيائي الألماني سيبيك أنه في دائرة كهربائية مغلقة تتكون من مواد مختلفة، تكون الاتصالات بينها في درجات حرارة مختلفة، يتم إنشاء قوة دافعة كهربائية (وتسمى EMF الحرارية). وبعد 12 عامًا، اكتشف بلتييه السويسري تأثيرًا معاكسًا لتأثير سيبيك: عندما يتدفق تيار كهربائي عبر دائرة مكونة من مواد مختلفة، عند نقاط الاتصال، بالإضافة إلى حرارة الجول المعتادة، يتم إطلاق كمية معينة من الحرارة أو يمتص (اعتمادا على اتجاه التيار).
ولمدة 100 عام تقريبًا، ظلت هذه الاكتشافات "أشياء في حد ذاتها"، حقائق غريبة، لا أكثر. ولن يكون من المبالغة القول إن حياة جديدة لكلا هذين التأثيرين بدأت بعد أن طور الأكاديمي إيه إف إيوفي وزملاؤه نظرية استخدام مواد أشباه الموصلات لتصنيع العناصر الحرارية. وسرعان ما تم تجسيد هذه النظرية في المولدات الكهروحرارية الحقيقية والثلاجات الكهروحرارية لأغراض مختلفة.
وعلى وجه الخصوص، توفر المولدات الكهربائية الحرارية، التي تستخدم تيلوريد البزموت والرصاص والأنتيمون، الطاقة للأقمار الصناعية الأرضية، ومنشآت الملاحة والأرصاد الجوية، وأجهزة الحماية الكاثودية لخطوط الأنابيب الرئيسية. وتساعد نفس المواد في الحفاظ على درجة الحرارة المطلوبة في العديد من الأجهزة الإلكترونية والإلكترونية الدقيقة.
في السنوات الأخيرة، اجتذب مركب كيميائي آخر من التيلوريوم له خصائص أشباه الموصلات، وهو تيلوريد الكادميوم CdTe، اهتمامًا كبيرًا. وتستخدم هذه المادة في صناعة الخلايا الشمسية، وأشعة الليزر، والمقاومات الضوئية، وعدادات الإشعاع المشع. يشتهر تيلورايد الكادميوم أيضًا بحقيقة أنه أحد أشباه الموصلات القليلة التي يتجلى فيها تأثير هان بشكل ملحوظ.
جوهر الأخير هو أن إدخال لوحة صغيرة من أشباه الموصلات المقابلة في مجال كهربائي قوي بما فيه الكفاية يؤدي إلى توليد انبعاث راديوي عالي التردد. لقد وجد تأثير هان بالفعل تطبيقًا في تكنولوجيا الرادار.
في الختام، يمكننا القول أن "المهنة" الرئيسية للتيلوريوم من الناحية الكمية هي صناعة سبائك الرصاص والمعادن الأخرى. من الناحية النوعية، الشيء الرئيسي، بالطبع، هو عمل التيلوريوم والتيلوريدات كأشباه الموصلات.
خليط مفيد
في الجدول الدوري، يقع التيلوريوم في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة السادسة بجوار الكبريت والسيلينيوم. هذه العناصر الثلاثة متشابهة في الخواص الكيميائية وغالباً ما تصاحب بعضها البعض في الطبيعة. لكن حصة الكبريت في القشرة الأرضية تبلغ 0.03٪، والسيلينيوم 10-5٪ فقط، والتيلوريوم أقل من 10-6٪. وبطبيعة الحال، غالبا ما يوجد التيلوريوم، مثل السيلينيوم، في مركبات الكبريت الطبيعية - كشوائب. ولكن يحدث (تذكر المعدن الذي اكتشف فيه التيلوريوم) أنه يتلامس مع الذهب والفضة والنحاس وعناصر أخرى. تم اكتشاف أكثر من 110 رواسب من أربعين معدنًا من التيلوريوم على كوكبنا. ولكن يتم استخراجه دائمًا مع السيلينيوم أو الذهب أو المعادن الأخرى.
في روسيا، من المعروف أن خامات التيلوريوم المحتوية على النحاس والنيكل من Pechenga وMonchegorsk، وخامات Altai المحتوية على الرصاص والزنك وعدد من الرواسب الأخرى معروفة.
يتم عزل التيلوريوم من خام النحاس في مرحلة تنقية النحاس الفقاعي عن طريق التحليل الكهربائي. تسقط الرواسب - الحمأة - في قاع المحلل الكهربائي. هذا منتج وسيط مكلف للغاية. لتوضيح تركيبة الحمأة من أحد المصانع الكندية: 49.8% نحاس، 1.976% ذهب، 10.52% فضة، 28.42% سيلينيوم، 3.83% تلوريوم. يجب فصل كل هذه المكونات القيمة للحمأة، وهناك عدة طرق للقيام بذلك. وهنا واحد منهم.
يتم ذوبان الحمأة في الفرن ويتم تمرير الهواء من خلال الذوبان. تتأكسد المعادن، باستثناء الذهب والفضة، وتتحول إلى خبث. يتم أيضًا أكسدة السيلينيوم والتيلوريوم، ولكن إلى أكاسيد متطايرة، والتي يتم التقاطها في أجهزة خاصة (أجهزة غسل الغاز)، ثم يتم إذابتها وتحويلها إلى أحماض - السيلينيوم H 2 SeO3 والتيلوريك H 2 TeO3. إذا تم تمرير ثاني أكسيد الكبريت S0 2 من خلال هذا المحلول، فستحدث تفاعلات
H 2 Se0 3 + 2S0 2 + H 2 0 → Se ↓ + 2H 2 S0 4 .
H2Te03 + 2S02 + H20 → Te ↓ + 2H 2 S0 4.
يتساقط التيلوريوم والسيلينيوم في نفس الوقت، وهو أمر غير مرغوب فيه للغاية - فنحن نحتاجهما بشكل منفصل. لذلك، يتم اختيار ظروف العملية بحيث يتم تقليل السيلينيوم أولاً وفقًا لقوانين الديناميكا الحرارية الكيميائية. يتم المساعدة في ذلك عن طريق اختيار التركيز الأمثل لحمض الهيدروكلوريك المضاف إلى المحلول.
ثم يتم ترسيب التيلوريوم. يحتوي المسحوق الرمادي الناتج بالطبع على كمية معينة من السيلينيوم، بالإضافة إلى الكبريت والرصاص والنحاس والصوديوم والسيليكون والألمنيوم والحديد والقصدير والأنتيمون والبزموت والفضة والمغنيسيوم والذهب والزرنيخ والكلور. ويجب أولا تنقية التيلوريوم من كل هذه العناصر بالطرق الكيميائية، ثم بالتقطير أو الذوبان بالمنطقة. وبطبيعة الحال، يتم استخراج التيلوريوم من خامات مختلفة بطرق مختلفة.
التيلوريوم ضار
يتم استخدام التيلوريوم على نطاق واسع، وبالتالي فإن عدد الأشخاص الذين يعملون معه يتزايد. في الجزء الأول من قصة العنصر رقم 52 سبق أن ذكرنا سمية التيلوريوم ومركباته. دعونا نتحدث عن هذا بمزيد من التفصيل - على وجه التحديد لأنه يتعين على المزيد والمزيد من الناس العمل مع التيلوريوم. فيما يلي اقتباس من أطروحة حول التيلوريوم كسم صناعي: الفئران البيضاء التي تم حقنها بهباء التيلوريوم "أظهرت قلقًا، وعطست، وفركت وجوهها، وأصبحت خاملة ونعسان". التيلوريوم له تأثير مماثل على الناس.
ونفسي التيلوريومواتصالاتها يمكن أن تسبب مشاكل من "عيارات" مختلفة. فهي، على سبيل المثال، تسبب الصلع، وتؤثر على تكوين الدم، ويمكن أن تمنع أنظمة الإنزيمات المختلفة. أعراض التسمم المزمن بعنصر التيلوريوم هي الغثيان والنعاس والهزال. يكتسب هواء الزفير رائحة كريهة ثومية من تيلوريد الألكيل.
في حالة التسمم الحاد بالتيلوريوم، يتم إعطاء مصل الجلوكوز عن طريق الوريدوأحياناً المورفين. يستخدم حمض الاسكوربيك كعلاج وقائي. لكن الوقاية الرئيسية هي الختم الموثوق للأجهزة، وأتمتة العمليات التي تشارك فيها التيلوريوم ومركباته.
العنصر رقم 52 يجلب الكثير من الفوائد وبالتالي يستحق الاهتمام. لكن العمل بها يتطلب الحذر والوضوح، ومرة أخرى، الاهتمام المركّز.
ظهور التيلوريوم. التيلوريوم البلوري يشبه إلى حد كبير الأنتيمون. لونه أبيض فضي. البلورات سداسية الشكل، وتشكل الذرات الموجودة فيها سلاسل حلزونية وترتبط بروابط تساهمية مع أقرب جيرانها. لذلك، يمكن اعتبار التيلوريوم العنصري بوليمرًا غير عضوي. يتميز التيلوريوم البلوري ببريق معدني، على الرغم من أنه يمكن تصنيفه على أنه غير معدني بسبب خصائصه الكيميائية المعقدة. التيلوريوم هش ومن السهل جدًا أن يتحول إلى مسحوق. لم يتم حل مسألة وجود تعديل غير متبلور للتيلوريوم بشكل واضح. عندما يتم اختزال التيلوريوم من حمض التيلوريك أو حمض التيلوريك، يتشكل راسب، ولكن لا يزال من غير الواضح ما إذا كانت هذه الجسيمات غير متبلورة حقًا أم مجرد بلورات صغيرة جدًا.
أنهيدريد ثنائي اللون. كما يليق بنظير الكبريت، يُظهر التيلوريوم تكافؤًا قدره 2- و4+ و6+ وفي كثير من الأحيان 2+. يمكن أن يوجد أول أكسيد التيلوريوم TeO فقط في صورة غازية ويتأكسد بسهولة إلى Te0 2. وهي مادة بلورية بيضاء غير استرطابية ومستقرة تمامًا وتذوب دون تحلل عند درجة حرارة 733 درجة مئوية؛ لديها هيكل البوليمر.
ثاني أكسيد التيلوريوم غير قابل للذوبان تقريبًا في الماء - جزء واحد فقط من Te0 2 لكل 1.5 مليون جزء من الماء يمر إلى المحلول ويتشكل محلول حمض التيلوريك الضعيف H 2 Te0 3 بتركيز ضئيل. كما يتم التعبير بشكل ضعيف عن الخصائص الحمضية لحمض التيلوريك.
ح 6 تيو 6 . تم تعيين هذه الصيغة (وليس H 2 TeO 4) لها بعد الحصول على أملاح التركيبة Ag 6 Te0 6 و Hg 3 Te0 6، والتي تكون شديدة الذوبان في الماء. أنهيدريد TeO3، الذي يشكل حمض التيلوريك، غير قابل للذوبان عمليًا في الماء. هذه المادة موجودة في نسختين - الأصفر والرمادي: α-TeO3 و β-TeO3 أنهيدريد التيلوريوم الرمادي مستقر للغاية: حتى عند تسخينه لا يتأثر بالأحماض والقلويات المركزة، ويتم تنقيته من الصنف الأصفر بالغليان. الخليط في البوتاسيوم الكاوي المركز.
الاستثناء الثاني. عند إنشاء الجدول الدوري، وضع مندليف التيلوريوم واليود المجاور له (وكذلك الأرجون والبوتاسيوم) في المجموعتين السادسة والسابعة بشكل لا يتوافق مع أوزانهما الذرية، بل يتعارض معها. وبالفعل فإن الكتلة الذرية للتيلوريوم هي 127.61، واليود هو 126.91، وهذا يعني أن اليود لا ينبغي أن يكون خلف التيلوريوم، بل أمامه. لكن مندليف لم يشك في هذا الحق
صحة تفكيره، إذ كان يعتقد أن الأوزان الذرية لهذه العناصر لم يتم تحديدها بدقة كافية. قام صديق مندليف المقرب، الكيميائي التشيكي بوجوسلاف براونر، بفحص الأوزان الذرية للتيلوريوم واليود بعناية، لكن بياناته تزامنت مع البيانات السابقة. تم إثبات صحة الاستثناءات التي تؤكد القاعدة فقط عندما لم يكن النظام الدوري يعتمد على الأوزان الذرية، بل على الشحنات النووية، عندما أصبح التركيب النظائري لكلا العنصرين معروفًا. التيلوريوم، على عكس اليود، تهيمن عليه النظائر الثقيلة.
بالمناسبة، حول النظائر. يوجد حاليًا 22 نظيرًا معروفًا للعنصر رقم 52. ثمانية منها - ذات الأعداد الكتلية 120 و122 و123 و124 و125 و126 و128 و130 - مستقرة. النظيران الأخيران هما الأكثر شيوعًا: 31.79 و34.48% على التوالي.
معادن التيلوريوم. على الرغم من أن التيلوريوم أقل وفرة على الأرض من السيلينيوم، إلا أنه من المعروف أن معادن العنصر رقم 52 أكثر من تلك الموجودة في نظيره. تنقسم معادن التيلوريوم إلى نوعين من حيث التركيب: إما تيلورايد أو منتجات أكسدة تيلورايد في القشرة الأرضية. من بين المركبات الأولى الكالافيرت AuTe 2 والكرينيريت (Au, Ag) Te2، وهما من بين مركبات الذهب الطبيعية القليلة. ومن المعروف أيضًا أن التيلوريدات الطبيعية للبزموت والرصاص والزئبق. نادرًا ما يوجد التيلوريوم الأصلي في الطبيعة. وحتى قبل اكتشاف هذا العنصر، كان يتم العثور عليه أحيانًا في خامات الكبريتيد، ولكن لا يمكن تحديده بشكل صحيح. ليس لمعادن التيلوريوم أي أهمية عملية - فكل التيلوريوم الصناعي هو منتج ثانوي لمعالجة خامات المعادن الأخرى.
تلك - الكيمياء. العنصر السادس من مجموعة النظام الدوري للعناصر؛ في. ن. 52، في. م 127.60. مادة هشة ذات لون رمادي فضي لامعة ذات لمعان معدني. في المركبات فإنه يظهر حالات الأكسدة -2، +4 و +6. يتكون الطبيعي B من ثمانية نظائر مستقرة بأعداد كتلية 120 و122-126 و128 و130. ومن المعروف أن 16 نظيرًا مشعًا لها نصف عمر من 2 إلى 154 يومًا. الأكثر شيوعًا هي الثقيلة ذات الأعداد الكتلية 128 و130. تم اكتشاف T. (1782) على يد المجري. الباحث ف. مولر فون ريتشنشتاين. التيلوريوم هو عنصر نادر، محتواه في القشرة الأرضية هو 10-7٪. يحتوي على العديد من المعادن مثل معادن الذهب، والفضة، والبلاتين، والنحاس، والحديد، والرصاص، والبزموت، والكبريتيد. الشبكة البلورية لـ T. سداسية بفترات a - 4.4570 A و c = 5.9290 A. الكثافة (t-pa 20p C) 6.22 جم / سم 3؛ / 449.5 درجة مئوية؛ نقطة الغليان 990±2 درجة مئوية.
يُعرف التعديل "غير المتبلور" للتيلوريوم (مسحوق بني غامق)، والذي يتحول إلى مادة بلورية بشكل لا رجعة فيه عند تسخينه. معامل درجة الحرارة التمدد الخطي للبلورات T. (16-17) 10-6 درجة -1، معامل y. الموصلية الحرارية (درجة الحرارة 20 درجة مئوية) 0.014 كالوري/سم X X ثانية × درجة؛ السعة الحرارية النوعية (درجة الحرارة 25 درجة مئوية) 0.048 كالوري/جم × درجة. T. عبارة عن شبه موصل بفجوة نطاق تبلغ 0.34 فولت. تعتمد الموصلية الكهربائية للبلورة على نقاء البلورة ودرجة كمالها. في أنقى العينات يساوي ~0.02 أوم-1 × سم-1. حركة الإلكترون 1700، حركة الثقب 1200 سم2/فولت × ثانية. عند صهره، يتحول التيلوريوم إلى حالة معدنية. التيلوريوم مضاد للمغناطيسية، والحساسية المغناطيسية المحددة هي 0.3 · 10-6 سم 3 / جم (في درجة حرارة الغرفة). الصلابة على مقياس موس 2.0-2.5؛ تزوج الصلابة الدقيقة 58 كجم/مم2، معامل المرونة 4200 كجم/مم2، معامل. قابلية الانضغاط (درجة الحرارة 30 درجة مئوية) 1.5-10 6 سم2/كجم قوة. تنكسر بلورات التيلوريوم المفردة ذات الاتجاه (0001) بشكل هش عند ضغط قدره 14 كجم/مم2.
حسب الكيمياء المقدسة T. يذكرك بالكبريت. ، ولكن أقل نشاطا. في درجة حرارة الغرفة، لا يتأكسد في الهواء، وعند تسخينه، يحترق ليشكل ثاني أكسيد Te02 - بلوري أبيض، قابل للذوبان قليلاً في الماء. ومن المعروف أيضًا أن TeO وTe03، وهما أقل استقرارًا من Te02. في ظل الظروف العادية، يتفاعل التيلوريوم ببطء شديد مع الماء مع إطلاق الهيدروجين وتكوين حمض الكبريتيك مع تكوين محلول TeS03 الأحمر؛ عند تخفيفه بالماء، يحدث رد فعل عكسي مع إطلاق التيلوريوم. T. يذوب في حمض النيتريك ليشكل حمض التيلوريك H2TeO3، وفي حمض الهيدروكلوريك المخفف يذوب قليلاً.
يذوب التيلوريوم ببطء في القلويات. مع الهيدروجين يشكل تيلورايد H2Te - وهو غاز عديم اللون ذو رائحة كريهة، يتكثف عند درجة حرارة -2 درجة مئوية ويتجمد عند درجة حرارة -51.2 درجة مئوية، وهو مركب غير مستقر يتحلل بسهولة تحت تأثير حتى العوامل المؤكسدة الضعيفة. لا يشكل التيلوريوم كبريتيدات تكون مستقرة في الظروف العادية، ويكون مركب TeS2 مستقرًا عند درجات حرارة تصل إلى -20 درجة مئوية. ويشكل T محاليل صلبة مستمرة مع السيلينيوم. التركيبات المعروفة هي TeXb (الفلورايد فقط)، TeX4 وTeX2، والتي يتم الحصول عليها عن طريق التفاعل المباشر للعناصر. في درجة حرارة الغرفة، يكون كل شيء صلبًا، ويتحلل جزئيًا بالماء؛ فقط TeFe هو غاز عديم اللون ذو رائحة كريهة. عند تسخينه، يتفاعل T. مع العديد من المعادن، ويتشكل.
المواد الخام لإنتاج التيلوريوم هي الحمأة الناتجة عن إنتاج النحاس والنيكل وحمض الكبريتيك، بالإضافة إلى المنتجات التي يتم الحصول عليها من تكرير الرصاص. تتم معالجة حمأة الأنود باستخدام طريقة حمضية أو قلوية، حيث يتم تحويل الكبريت إلى الحالة رباعية التكافؤ ثم اختزاله باستخدام ثاني أكسيد الكبريت من المحاليل في نهاية المحلول. الهيدروكلوريك أو التحليل الكهربائي. بالإضافة إلى ذلك، يمكن معالجة المواد التي تحتوي على T. باستخدام طريقة الكلور. يتم الحصول على التيلوريوم عالي النقاء عن طريق التسامي وإعادة بلورة المنطقة (الطريقة الأكثر فعالية للتنقية العميقة، مما يسمح بالحصول على مادة بنقاء 99.9999٪).
مركبات التيلوريوم سامة، وتأثيرها على جسم الإنسان يشبه تأثير مركبات السيلينيوم والزرنيخ. أقوى سم هو تيلورايد. الحد الأقصى المسموح به لتركيز T في الهواء هو 0.01 ملجم/ملي فولت. ويستخدم T في الفلكنة المطاطية وفي إنتاج كابلات الرصاص (إضافة ما يصل إلى 0.1% Te يحسن الخواص الميكانيكية للرصاص). تستخدم مركبات T. في صناعة الزجاج (لتلوين الزجاج والخزف) وفي التصوير الفوتوغرافي. يستخدم التيلوريوم على نطاق واسع في تصنيع مركبات أشباه الموصلات. اتصالات T. هي المادة الرئيسية لإنتاج العناصر الحرارية.
التيلوريوم هو عنصر نادر (محتواه في القشرة الأرضية هو 1 ⋅ 10⁻ ⁷ %. ونادرا ما يتشكل التيلوريوم بشكل مستقل. ويوجد عادة في الطبيعة على شكل شوائب في الكبريتيدات، وكذلك في الكبريت الأصلي. المصادر الرئيسية للتيلوريوم والسيلينيوم هي النفايات الناتجة عن إنتاج حامض الكبريتيك، والتي تتراكم في غرف الغبار، وكذلك الرواسب (الحمأة) التي تتشكل أثناء تنقية النحاس بالتحليل الكهربائي. تحتوي الحمأة، من بين الشوائب الأخرى، أيضًا على سيلينيد الفضة Ag 2 سي وبعض. عند حرق الحمأة، يتكون أكسيد التيلوريوم TeO 2 وكذلك أكاسيد المعادن الثقيلة. يتم اختزال التيلوريوم من أكاسيد TeO 2 عند التعرض لثاني أكسيد الكبريت في البيئة المائية:
تيو 2 + ح 2 يا = ح 2 تيو 3
H 2 SeO 3 + 2SO 2 + H 2 O = Se + 2H 2 SO 4
التيلوريوم، مثل، يشكل تعديلات متآصلة - بلورية وغير متبلورة. التيلوريوم البلوري له لون رمادي فضي، وهش، ويمكن طحنه بسهولة إلى مسحوق. موصليتها الكهربائية ضئيلة، ولكنها تزيد عند الإضاءة. التيلوريوم غير المتبلور بني اللون وأقل استقرارًا من التيلوريوم غير المتبلور عند 25 درجة. يصبح بلوريا.
من حيث الخصائص الكيميائية، التيلوريوم لديه أوجه تشابه كبيرة مع الكبريت. يحترق في الهواء (أزرق مخضر)، مكونًا الأكاسيد المقابلة TeO 2. على عكس SO2 أكسيد التيلوريوم مادة بلورية وقليلة الذوبان في الماء.
التيلوريوم لا يتحد مباشرة مع الهيدروجين. عند تسخينه، فإنه يتفاعل مع العديد من المعادن، وتشكيل الأملاح المقابلة ()، على سبيل المثال K 2 تي. يتفاعل التيلوريوم مع الماء حتى في الظروف العادية:
Te + 2H 2 O = TeO 2 + 2H 2
مثل السيلينيوم، يتأكسد التيلوريوم إلى الأحماض المقابلة H 2 تيو 4 ولكن في ظل ظروف أكثر قسوة وعمل العوامل المؤكسدة الأخرى:
Te + 3H2O2 (30%) = H6TeO6
في غليان المحاليل المائية للقلويات، يذوب التيلوريوم، مثل الكبريت، ببطء:
3Te + 6KOH = 6K 2 Te + K 2 TeO 3 + 3H 2 O
يستخدم التيلوريوم في المقام الأول كمادة أشباه الموصلات.
خصائص التيلوريوم
يمكن تحضير تيلوريد الهيدروجين عن طريق معالجة التيلوريدات بالأحماض المخففة:
Na 2 Te + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 Te
تيلورايد الهيدروجين في الظروف العادية هو غاز عديم اللون ذو رائحة كريهة مميزة (أكثر كريهة من رائحة H 2 S، ولكنه أكثر سمية، وتيلوريد الهيدروجين أقل سمية). تظهر هيدريدات التيلوريوم خصائص اختزالية إلى حد أكبر من، وH 2 Te الموجود في الماء هو تقريبًا نفس الموجود في كبريتيد الهيدروجين. تظهر المحاليل المائية للهيدريدات تفاعلًا حمضيًا واضحًا بسبب تفككها في المحاليل المائية وفقًا للمخطط التالي:
ح 2 تي ↔ ح + ه تي ⁺
↓
ح + تي²⁺
في المتسلسلة O - S - Se - Te، أنصاف أقطار أيوناتها هي E² ⁺ عقد أيون الهيدروجين. وهذا ما تؤكده البيانات التجريبية التي أكدت أن حمض الهيدروتيلوريك أقوى من حمض الهيدروكبريتيد.
في سلسلة O - S - Se - Te، تزداد القدرة على التفكك الحراري للهيدريدات: يصعب تحلل الماء عند تسخينه، وتكون هيدريدات التيلوريوم غير مستقرة وتتحلل حتى مع التسخين المنخفض.
تتشابه أملاح حمض الهيدروتيلوريك (التيلوريدات) في خصائصها مع الكبريتيدات. يتم الحصول عليها، مثل الكبريتيدات، عن طريق عمل هيدروجين التيلوريوم على أملاح المعادن القابلة للذوبان.
التيلوريدات تشبه الكبريتيدات من حيث الذوبان في الماء والأحماض. على سبيل المثال، عندما يتم تمرير التيلوريوم الهيدروجين من خلال محلول مائي من النحاس 2 سو 4 يتم الحصول على تلوريد النحاس:
H 2 Te + CuSO 4 = H 2 SO 4 + CuTe
يشكل Te مركبات TeO مع الأكسجين 2 و تيو 3 تتشكل أثناء احتراق التيلوريوم في الهواء، وأثناء حرق التيلوريد، وأيضًا أثناء احتراق هيدريدات التيلوريوم:
تي + يا 2 = تيو 2
2ZnTe + 3O2 = 2ZnO + 2TeO2
2H2Te + 3O2 = 2H2O + 2TeO2
TeO2 - أكاسيد الأحماض (الأنهيدريدات). عندما تذوب في الماء، فإنها تشكل، على التوالي، حمض التيلوريك:
تيو 2 + ح 2 يا = ح 2 تيو 3
وينفصل هذا الحمض في محلول مائي بقوة أقل إلى حد ما من حمض الكبريتيك. لم يتم الحصول على حمض التيلوريك في شكل حر وهو موجود فقط في المحاليل المائية.
في حين أن مركبات الكبريت ذات حالة الأكسدة 4+ في التفاعلات الكيميائية تعمل في الغالب كعوامل اختزال، مع زيادة حالة أكسدة الكبريت إلى 6+، فإن TeO 2 وتظهر الأحماض المقابلة خصائص مؤكسدة بشكل رئيسي، ويتم تقليلها على التوالي إلى Te. في الممارسة العملية، يتم الحصول على التيلوريوم في شكل حر باستخدام هذه الطرق:
H 2 TeO 3 + 2SO 2 + H 2 O = 2H 2 SO 4 + Te
يُظهر حمض التيلوريك خصائص مختزلة فقط عند التفاعل مع عوامل مؤكسدة قوية:
3H 2 TeO 3 + HClO 3 = 3H 2 TeO 4 + حمض الهيدروكلوريك
حمض التيلوريك الحر H 2 تيو 4 - عادة ما يتم عزله على شكل هيدرات بلورية H 2 تيو 4 2H 2 O الذي يكتب كـ H 6 تيو 6 . في حمض الأورثولوريك H 6 تيو 6 يمكن استبدال ذرات الهيدروجين جزئيًا أو كليًا بذرات معدنية لتكوين أملاح Na6TeO6.
اكتشفه F. Müller في عام 1782. يأتي اسم العنصر من الكلمة اللاتينية Tellus، genitive Telluris، Earth (تم اقتراح الاسم بواسطة M. G. Klaproth، الذي عزل العنصر باعتباره مادة بسيطة وحدد أهم خصائصه).
إيصال:
وهو موجود في الطبيعة كخليط من 8 نظائر مستقرة (120، 122-126، 128، 130). المحتوى الموجود في القشرة الأرضية هو 10 -7٪. المعادن الرئيسية هي الألتايت (PbTe)، والتيلوروبزموثيت (Bi 2 Te 3)، والتتراديمايت (Bi 2 Te 2 S)، الموجود في العديد من خامات الكبريتيد.
يتم الحصول عليه من حمأة إنتاج النحاس عن طريق الترشيح بمحلول NaOH على شكل Na 2 TeO 3، والذي يتم فصل التيلوريوم منه كهربائيًا. مزيد من التنقية يتم عن طريق التسامي وذوبان المنطقة.
الخصائص الفيزيائية:
التيلوريوم المضغوط عبارة عن مادة رمادية فضية ذات بريق معدني، ولها شبكة بلورية سداسية (الكثافة 6.24 جم/سم 3، نقطة الانصهار - 450 درجة مئوية، نقطة الغليان - 990 درجة مئوية). يترسب من المحاليل على شكل مسحوق بني، ويتكون في البخار من جزيئات Te 2.
الخواص الكيميائية:
التيلوريوم مستقر في الهواء عند درجة حرارة الغرفة، وعندما يسخن فإنه يتفاعل مع الأكسجين. يتفاعل مع الهالوجينات ويتفاعل مع العديد من المعادن عند تسخينه.
عند تسخينه، يتأكسد التيلوريوم بواسطة بخار الماء ليشكل أكسيد التيلوريوم (II) ويتفاعل مع أحماض الكبريتيك والنيتريك المركزة. عند غليه في المحاليل المائية للقلويات، فإنه يتفاوت بشكل مماثل للكبريت:
8 Te + 6NaOH = Na 2 TeO 3 + 2Na 2 Te + 3H 2 O
في المركبات يظهر حالات الأكسدة -2، +4، +6، وفي كثير من الأحيان +2.
أهم الإتصالات:
أكسيد التيلوريوم (IV).ثاني أكسيد التيلوريوم، TeO 2، قليل الذوبان في الماء، وهو أكسيد حمضي، يتفاعل مع القلويات لتكوين أملاح حمض التيلوريك. يستخدم في تكنولوجيا الليزر وهو أحد مكونات النظارات البصرية.
أكسيد التيلوريوم (VI).، ثالث أكسيد التيلوريوم، TeO 3، مادة صفراء أو رمادية، غير قابلة للذوبان عمليا في الماء، تتحلل عند تسخينها لتكوين ثاني أكسيد، تتفاعل مع القلويات. تم الحصول عليها عن طريق تحلل حمض التيلوريك.
حمض التيلوريك، H 2 TeO 3 ، قابل للذوبان بشكل طفيف، وعرضة للبلمرة، لذلك يمثل عادةً راسبًا بمحتوى مائي متغير TeO 2 *nH 2 O. الأملاح - تيلوريتيتم استخدام (M 2 TeO 3) والبوليتيلوريت (M 2 Te 2 O 5، وما إلى ذلك)، التي يتم الحصول عليها عادة عن طريق تلبيد الكربونات مع TeO 2، كمكونات للنظارات البصرية.
حمض التيلوريك, H 6 TeO 6 , بلورات بيضاء اللون، شديدة الذوبان في الماء الساخن. حمض ضعيف جدًا، يشكل في المحلول أملاح التركيب MH 5 TeO 6 و M 2 H 4 TeO 6. عند تسخينها في أمبولة محكمة الغلق، تم الحصول أيضًا على حمض الميتيلوريك H 2 TeO 4، والذي يتحول تدريجياً في المحلول إلى حمض التيلوريك. الأملاح - يخبر. ويتم الحصول عليه أيضًا عن طريق دمج أكسيد التيلوريوم (IV) مع القلويات في وجود عوامل مؤكسدة، أو عن طريق دمج حمض التيلوريك مع الكربونات أو أكسيد المعدن. تيلورات الفلزات القلوية قابلة للذوبان. يتم استخدامها ككهرباء عازلة، ومبادلات أيونية، ومكونات للتركيبات الانارة.
تلوريد الهيدروجين، H 2 Te هو غاز سام ذو رائحة كريهة، يتم الحصول عليه عن طريق التحلل المائي لتيلوريد الألومنيوم. عامل اختزال قوي، في المحلول يتأكسد بسرعة بواسطة الأكسجين إلى التيلوريوم. في المحلول المائي، يكون الحمض أقوى من سيلينيد الكبريت والهيدروجين. الأملاح - تيلورايد، يتم الحصول عليها عادة عن طريق تفاعل مواد بسيطة، تيلورايد الفلزات القلوية قابلة للذوبان. العديد من التيلوريدات p وd هي أشباه موصلات.
الهاليدات. من المعروف أن هاليدات التيلوريوم (II)، على سبيل المثال TeCl 2، تشبه الملح، وعند تسخينها وفي محلولها، فإنها لا تتناسب مع مركبات Te وTe(IV). رباعيات هاليدات التيلوريوم عبارة عن مواد صلبة تتحلل في المحلول لتكوين حمض التيلوريك وتشكل بسهولة هاليدات معقدة (على سبيل المثال، K2). سداسي فلوريد TeF 6، وهو غاز عديم اللون، على عكس سداسي فلوريد الكبريت، يتحلل بسهولة مائيًا، مكونًا حمض التيلوريك.
طلب:
مكون من مواد أشباه الموصلات. مضافات صناعة السبائك للحديد الزهر والصلب وسبائك الرصاص.
ويبلغ الإنتاج العالمي (بدون الاتحاد السوفييتي) حوالي 216 طن/سنة (1976).
التيلوريوم ومركباته سامة. MPC حوالي 0.01 ملغم / م 3.
أنظر أيضا:
التيلوريوم // ويكيبيديا. . تاريخ التحديث: 20/12/2017. عنوان URL: http://ru.wikipedia.org/?oldid=89757888 (تاريخ الوصول: 25/12/2017).
اكتشاف العناصر وأصل أسمائها. التيلوريوم //
عنوان URL: http://www.chem.msu.su/rus/history/element/Te.html
التيلوريوم(lat. تيلوريوم)، Te، العنصر الكيميائي للمجموعة السادسة من المجموعة الفرعية الرئيسية لنظام مندليف الدوري؛ العدد الذري 52، الكتلة الذرية 127.60، ينتمي إلى العناصر النزرة النادرة. ويتواجد في الطبيعة على شكل ثمانية نظائر مستقرة بأعداد كتلية 120، 122-126، 128، 130، وأكثرها شيوعًا هي 128 Te (31.79%) و130 Te (34.48%). من النظائر المشعة التي تم الحصول عليها صناعيًا، يتم استخدام 127 Te (T ½ = 105 يومًا) و129 Te (T ½ = 33.5 يومًا) على نطاق واسع كذرات مصنفة. تم اكتشاف التيلوريوم بواسطة ف. مولر في عام 1782. أكد العالم الألماني إم جي كلابروث هذا الاكتشاف وأعطى العنصر اسم "التيلوريوم" (من اللاتينية Tellus، جنس Telluris - الأرض). تم إجراء الدراسات المنهجية الأولى لكيمياء التيلوريوم في الثلاثينيات من القرن التاسع عشر على يد آي يا بيرزيليوس.
توزيع التيلوريوم في الطبيعة.التيلوريوم هو أحد أندر العناصر. متوسط محتوى القشرة الأرضية (كلارك) هو ~1·10 -7% بالكتلة. وينتشر التيلوريوم في الصهارة والمحيط الحيوي؛ ومن بعض الينابيع الجوفية الساخنة يتم ترسيبه مع عناصر S وAg وAu وPb وعناصر أخرى. من المعروف أن الرواسب الحرارية المائية من Au والمعادن غير الحديدية المخصبة في التيلوريوم؛ ويرتبط بها حوالي 40 معدنًا من هذا العنصر (أهمها الألتايت والتيلوروبزموثيت وغيرها من التيلوريدات الطبيعية). خليط مميز من التيلوريوم في البيريت والكبريتيدات الأخرى. يتم استخراج التيلوريوم من الخامات المتعددة المعادن.
الخصائص الفيزيائية للتيلوريوم.التيلوريوم هو أبيض فضي اللون مع لمعان معدني، هش، ويصبح ليونة عند تسخينه. يتبلور في النظام السداسي: a = 4.4570Å؛ ج = 5.9290 أنجستروم؛ الكثافة 6.25 جم/سم 3 عند 20 "مئوية؛ نقطة الانصهار 450 درجة مئوية؛ نقطة الغليان 990 درجة مئوية؛ الحرارة النوعية عند 20 درجة مئوية 0.204 كيلوجول/(كجم ك)؛ التوصيل الحراري عند 20 درجة مئوية 5.999 وات/(م ك) ؛ معامل درجة الحرارة للتمدد الخطي 1.68 10 -5 (20 درجة مئوية). التيلوريوم ذو حساسية مغناطيسية محددة عند 18 درجة مئوية -0.31 10 -6. صلابة برينل 184.3 مليون / م 2 (18.43 كجم قوة / مم 2) نصف القطر الذري 1.7 Å، نصف القطر الأيوني: Te 2- 2.22 Å، Te 4+ 0.89 Å، Te 6+ 0.56 Å.
التيلوريوم هو أشباه الموصلات. فجوة النطاق هي 0.34 فولت. في ظل الظروف العادية وحتى نقطة الانصهار، يتمتع التيلوريوم النقي بموصلية من النوع p. مع انخفاض درجة الحرارة في النطاق (-100 درجة مئوية) - (-80 درجة مئوية)، يحدث تحول: تصبح موصلية التيلوريوم من النوع n. وتعتمد درجة حرارة هذا التحول على نقاء العينة، وكلما كانت العينة أكثر نقاء كلما كانت أقل.
الخواص الكيميائية للتيلوريوم.تكوين الغلاف الإلكتروني الخارجي لذرة Te هو 5s 2 5p 4. في المركبات فإنه يسلك حالات الأكسدة -2؛ +4؛ + 6، في كثير من الأحيان +2. التيلوريوم هو نظير كيميائي للكبريت والسيلينيوم مع خصائص معدنية أكثر وضوحا. مع الأكسجين، يشكل التيلوريوم أكسيد (II) TeO، وأكسيد (IV) TeO 2 وأكسيد (VI) TeO 3. يوجد TeO فوق 1000 درجة مئوية في الطور الغازي. يتم الحصول على TeO 2 عن طريق احتراق Te في الهواء، وله خصائص مذبذبة، ويصعب ذوبانه في الماء، ولكنه قابل للذوبان بسهولة في المحاليل الحمضية والقلوية. TeO 3 غير مستقر ولا يمكن الحصول عليه إلا من تحلل حمض التيلوريك. عند تسخينه، يتفاعل التيلوريوم مع الهيدروجين لتكوين تيلوريد الهيدروجين H 2 Te - وهو غاز سام عديم اللون ذو رائحة نفاذة كريهة. يتفاعل بسهولة مع الهالوجينات. ويتميز بالهاليدات من النوع TeX 2 وTeX 4 (حيث X هي Cl وBr)؛ تم الحصول أيضًا على TeF 4 وTeF 6؛ جميعها شديدة التقلب وتتحلل بالماء. يتفاعل التيلوريوم بشكل مباشر مع اللافلزات (S, P)، وكذلك مع المعادن؛ يتفاعل في درجة حرارة الغرفة مع أحماض النيتريك والكبريتيك المركزة، وفي الحالة الأخيرة يتكون TeSO 3، والذي يتأكسد عند تسخينه إلى TeOSO 4. من المعروف أن أحماض Te ضعيفة نسبيًا: حمض الهيدروتيلوريك (محلول H 2 Te في الماء) وحمض التيلوريك H 2 TeO 3 وحمض التيلوريك H 6 TeO 6 ؛ أملاحها (تيلوريد، تيلوريت، تيلورات، على التوالي) غير قابلة للذوبان بشكل طفيف أو كلي في الماء (باستثناء الفلزات القلوية وأملاح الأمونيوم). ومن المعروف أن بعض المشتقات العضوية للتيلوريوم، على سبيل المثال RTeH، وتيلوريد ثنائي الألكيل R 2 Te - سوائل منخفضة الغليان ذات رائحة كريهة.
الحصول على التيلوريوم.يتم استخلاص التيلوريوم كمنتج ثانوي أثناء معالجة خامات الكبريتيد من المنتجات الوسيطة لإنتاج النحاس والرصاص والزنك، وكذلك من بعض خامات الذهب. المصدر الرئيسي للمواد الخام لإنتاج التيلوريوم هو حمأة التحليل الكهربائي النحاسية التي تحتوي على 0.5 إلى 2٪ Te، بالإضافة إلى Ag وAu وSe وCu وعناصر أخرى. يتم أولاً تحرير الحمأة من Cu وSe، ويتم صهر البقايا التي تحتوي على معادن نبيلة وTe وPb وSb ومكونات أخرى للحصول على سبيكة من الذهب والفضة. في هذه الحالة، يمر التيلوريوم على شكل Na 2 TeO 3 إلى خبث صودا التيلوريوم، حيث يصل محتواه إلى 20-35٪. يتم سحق الخبث وطحنه وغسله بالماء. يتم ترسيب التيلوريوم من المحلول عن طريق التحليل الكهربائي عند الكاثود. تتم معالجة تركيز التيلوريوم الناتج باستخدام القلويات في وجود مسحوق الألومنيوم، مما يؤدي إلى تحويل التيلوريوم إلى محلول على شكل تيلورايد. يتم فصل المحلول عن البقايا غير القابلة للذوبان، والتي تعمل على تركيز شوائب المعادن الثقيلة، ويتم نفخها بالهواء. في هذه الحالة، يتم ترسيب التيلوريوم (99٪ نقي) في الحالة الأولية. يتم الحصول على التيلوريوم ذو النقاء المتزايد عن طريق تكرار معالجة التيلوريد. يتم الحصول على أنقى التيلوريوم من خلال مزيج من طرق التنقية الكيميائية والتقطير والصهر بالمنطقة.
تطبيقات التيلوريوم.يستخدم التيلوريوم في تكنولوجيا أشباه الموصلات. كمادة مضافة لصناعة السبائك - في سبائك الرصاص والحديد الزهر والصلب لتحسين قابليتها للتشغيل وزيادة الخصائص الميكانيكية؛ يتم استخدام Bi 2 Te 3 وSb 2 Te 3 في المولدات الحرارية، ويستخدم CdTe في الخلايا الشمسية وكمواد ليزر شبه موصلة. يستخدم التيلوريوم أيضًا لتبييض الحديد الزهر، وفلكنة مخاليط اللاتكس، وإنتاج النظارات والمينا باللونين البني والأحمر.
التيلوريوم في الجسم.التيلوريوم موجود باستمرار في أنسجة النباتات والحيوانات. في النباتات التي تنمو على التربة الغنية بالتيلوريوم، يصل تركيزه إلى 2·10 -4 - 2.5·10 -3%، وفي الحيوانات البرية - حوالي 2·10 -6%. في البشر، يبلغ الاستهلاك اليومي من التيلوريوم من الطعام والماء حوالي 0.6 ملغ؛ يفرز من الجسم بشكل رئيسي في البول (أكثر من 80٪) وكذلك في البراز. سامة إلى حد ما للنباتات وشديدة السمية للثدييات (تسبب تأخر النمو، وفقدان الشعر، والشلل، وما إلى ذلك).
من الممكن حدوث تسمم مهني بالتيلوريوم أثناء صهره وعمليات الإنتاج الأخرى. قشعريرة، صداع، ضعف، نبض سريع، قلة الشهية، طعم معدني في الفم، رائحة ثومية لهواء الزفير، غثيان، لون غامق للسان، تهيج الجهاز التنفسي، التعرق، تساقط الشعر.
