Univerzum u svojim dubinama krije mnoge tajne. Ljudi su dugo vremena pokušavali da ih razotkriju što je više moguće, i, unatoč činjenici da to ne uspijeva uvijek, znanost napreduje skokovima i granicama, omogućavajući nam da saznamo sve više i više o svom poreklu. Tako će, na primjer, mnoge zanimati šta je najčešće u Univerzumu. Većina ljudi će odmah pomisliti na vodu, i delimično će biti u pravu, jer je najčešći element vodonik.
Najzastupljeniji element u Univerzumu
Izuzetno je retko da se ljudi susreću sa vodonikom u njegovom čistom obliku. Međutim, u prirodi se vrlo često nalazi u kombinaciji s drugim elementima. Na primjer, kada reagira s kisikom, vodonik se pretvara u vodu. I ovo je daleko od jedinog spoja koji uključuje ovaj element; nalazi se posvuda ne samo na našoj planeti, već iu svemiru.
Kako se Zemlja pojavila?
Prije mnogo miliona godina, vodonik je, bez pretjerivanja, postao građevinski materijal za cijeli Univerzum. Uostalom, nakon velikog praska, koji je postao prva faza stvaranja svijeta, nije postojalo ništa osim ovog elementa. elementarno jer se sastoji od samo jednog atoma. Vremenom je najzastupljeniji element u svemiru počeo da formira oblake, koji su kasnije postali zvezde. I već su se unutar njih odvijale reakcije, uslijed kojih su se pojavili novi, složeniji elementi koji su doveli do planeta.
Vodonik
Ovaj element čini oko 92% atoma u svemiru. Ali nalazi se ne samo u zvijezdama, međuzvjezdanom plinu, već iu uobičajenim elementima na našoj planeti. Najčešće postoji u vezanom obliku, a najčešće jedinjenje je, naravno, voda.
Osim toga, vodik je dio niza ugljikovih spojeva koji tvore naftu i prirodni plin. 
Zaključak
Unatoč činjenici da je to najčešći element u cijelom svijetu, iznenađujuće, može biti opasan za ljude jer se ponekad zapali kada reaguje sa zrakom. Da bismo shvatili koliko je važnu ulogu vodik imao u stvaranju Univerzuma, dovoljno je shvatiti da se bez njega ništa živo ne bi pojavilo na Zemlji.
najzastupljenija supstanca na zemlji
Alternativni opisiMelted Ice
Najčešća tečnost na zemlji
Prozirna bezbojna tečnost
. "Ne ubija pivo ljude, nego ljudi..."
. "S pačjih leđa..."
. "Ne prosipaj..."
. "Ispod ležećeg kamena... ne teče"
. "pepeo dva O"
. “Živi u morima i rijekama, ali često leti preko neba, a kada mu dosadi letenje, ponovo pada na zemlju” (zagonetka)
. "tiho... obale spiraju" (poslednji)
. „suptilna materija“ koja se našla na prvoj stepenici „merdevina prirode“, koju je u 18. veku izgradio švajcarski prirodnjak Charles Bonnet
Ti si život
65% ljudskog tela
Bez nje "ni ovdje ni ovdje"
Bez nje nema života
Najviše votke
U njemu obično skrivaju krajeve
Najvažnija anorganska supstanca za nas
Vodka bez alkohola
Vodka bez alkohola
Vodonik + kiseonik
Drugo nakon vode i bakrenih cijevi
gazirana...
Toplo i hladno na česmi
Ubija ljude, za razliku od piva
Uništavač ljudi (pjesma)
destilirano...
Dragulj u pustinji
Prijatelji, ne prosipajte...
Ne tuku ga u malteru
Zalijeva baštu i povrtnjak
Tečna kolevka života
Tečnost
Tečnost bez ukusa, boje ili mirisa
Tečnost u kadi
Tečnost koja teče u praznim govorima
Tečnost koja je dosta iscurila
Tečnost neophodna za postojanje svih živih bića
Od čega je napravljena pahulja?
U tu kap su rimski mudraci savjetovali da gledate "ako želite upoznati svijet".
Koja rashladna tečnost se obično koristi za hlađenje reaktora koji ključa?
Kamen se oštri
Slika ruskog umjetnika S. Chuikova "Uživo..."
pa...
Betonska komponenta
Komponenta votke
Prema pijanicama, u votki je previše
Najbolji lijek za žeđ
Teče iz slavine
Beznačajna komponenta votke
Mineralka
Mineral u boci
Mineralno, gazirano
Mutno nakon snošenja leda
Pijemo ga i kupamo se u njemu
Pijemo i uživamo
Sipajte u kantu ili čašu
Sipati u lonac da provri
Punilo za kupke i mora
Preduslov za život
Jedna od najčešćih supstanci u prirodi
Ispostavilo se da iz njega možete izaći na suhom
Deuterijum oksid ili teški...
Teče u praznim govorima
Može teći ili kapati
Ne teče ispod ležećeg kamena
Osnova čitavog života na Zemlji
Osnova života
Svježe mlijeko u noćnom jezeru
Partner vatrogasnih i bakarnih cijevi
Spoj dva gasa za piće
Rain Flesh
Meso mora
Prema francuskom hemičaru Leonelu, molekul ove supstance podseća na breskvu sa dve marelice pričvršćene na njenim stranama.
Biljni liker "Danzig Gold...", popularan u Nemačkoj, sadrži sitne čestice zlatnog lista.
svježe...
Sveže u jezeru
Sveže u ribnjaku
Sveža tečnost u ribnjaku
Prozirna, bezbojna tečnost koja je hemijsko jedinjenje vodonika i kiseonika
Protok u jacuzziju
Sakrij se i traži krajeve
Melted Ice
Riblje stanište
Pobegao iz kante
Sedma tečnost na želeu
Sedmi na želeu
Tečni led
Prema kazahstanskoj poslovici, bez mane samo Bog, bez prljavštine - samo ona
Sadržaj. sito prema izreci
Sadržaj klepsidre
Sadržaj rijeke i mora
Sadržaj samovara
Slano u moru
Slana vlaga mora
slano more...
Spas od žeđi
Ovo je naziv za linearni dio udaljenosti za jedan čamac
Tuš obrt
Slavina curi
Koja riba "diše"
Nešto što neće pokvariti pravo prijateljstvo
Šta nose uvređenima
Šta se toči sa česme
Zastarjelo drevno sazviježđe
Utažuje žeđ
Film A. A. Rowea "Vatra, ... i bakrene cijevi"
Hemijska supstanca bez koje ni osoba ni životinja ne mogu dugo preživjeti.
Hemijska supstanca u obliku bistre tečnosti
Hoda bez nogu, rukava bez ruku, usta bez govora (zagonetka)
Kako razblažiti alkohol
Ono što je u taoizmu postalo simbol trijumfa vidljive slabosti nad snagom
Šta ključa u samovaru
Što je mjerilo vrijeme u drevnoj klepsidri
Ne ključa. čaj bez šećera i listovi čaja
Partner vatrogasnih i bakrenih cevi
Ne pijte to sa lica, kako se kaže.
Sadržaj cisterne
Element je tvar koja se sastoji od identičnih atoma. Dakle, sumpor, helijum, gvožđe su elementi; sastoje se samo od atoma sumpora, helijuma, gvožđa i ne mogu se razložiti na jednostavnije supstance. Danas je poznato 109 elemenata, ali se samo oko 90 njih zapravo javlja u prirodi. Elementi se dijele na metale i nemetale. Periodični sistem klasifikuje elemente na osnovu njihove atomske mase.
Vitalni element za više organizme, koji je sastavni dio mnogih proteina, akumulira se u kosi. Istorijat: Latinski naziv - Porijeklo sumpora je nepoznato. Litvansko ime je vjerovatno preuzeto od slavenskih naroda i može biti povezano sa sanskritskom bojom Cyran žuto.
Fizička svojstva: nerastvorljivo u vodi. Žuta, tvrda, male snage, rastopljena. Elektronegativ 2. 58. Ovaj mineral se nalazi u raznim stijenama. Nastaje u metamorfnim i sedimentnim stijenama. Nalazi se u jedinjenjima kvarca u kombinaciji s drugim sulfidima i oksidima. Također može metasomatski zamijeniti druge minerale. Velike količine ovog minerala mogu se koristiti za proizvodnju željeza.
Metali
Više od tri četvrtine svih elemenata su metali. Gotovo svi su gusti, sjajni, izdržljivi, ali se lako kovaju. U zemljinoj kori metali se obično nalaze zajedno sa drugim elementima. Ljudi prave avione, svemirske brodove i razne mašine od izdržljivih i savitljivih metala. U periodnom sistemu metali su označeni plavom bojom. Dijele se na alkalne, zemnoalkalne i prelazne. Većina metala koji su nam poznati – gvožđe, bakar, zlato, platina, srebro – su prelazni metali. Aluminij se koristi za pakovanje hrane, proizvodnju limenki za piće i stvaranje laganih i jakih legura. Ovo je najčešći metal na Zemlji (za više detalja pročitajte članak “Metali”).
Reč pirit dolazi od grčke reči za vatru. Piritas se koristio u ranim bravama za vatreno oružje. Zbog sličnosti sa zlatom, ponekad se naziva i zlatom budale. Pirit se također koristi u nakitu, ali njegovi proizvodi su rijetki jer je tvrdoća jame niska i kemijski reagira s okolinom.
Sphalerit je sulfidni mineral, cink sulfid. Naziva se i "varljivi cink". Najčešći mineral, cink, je najzastupljeniji, tako da većina dolazi iz tog minerala. Javlja se u kombinaciji sa piritom, galenitom i drugim sulfidnim mineralima, kao i kalcitom, dolomitom i fluoritom. Najčešće se nalazi u hidrotermalnim venama.
Nemetali
Nemetali uključuju samo 25 elemenata, uključujući i takozvane polumetale, koji mogu pokazati i metalna i nemetalna svojstva. U periodnom sistemu nemetali su označeni žutom, a polumetali narandžastom. Svi nemetali, sa izuzetkom grafita (vrsta ugljika), loši su provodnici toplote i struje, a polumetali, kao što su germanijum ili silicijum, u zavisnosti od uslova, mogu biti dobri provodnici, poput metala, ili ne provode struju, npr. nemetali. Silicijum se koristi u proizvodnji integrisanih kola. Da bi se to postiglo, u njemu se stvaraju mikroskopske "puteve", duž kojih struja prolazi kroz krug. Na sobnoj temperaturi, 11 nemetala (uključujući vodonik, azot, hlor) su gasovi. Fosfor, ugljenik, sumpor i jod su u čvrstom stanju, a brom je u tečnom stanju. Tečni vodonik (nastao kompresijom gasovitog vodonika) služi kao gorivo za rakete i druge svemirske letjelice.
Ponekad su kristali sfalerita bistri, ali se vrlo rijetko koriste u nakitu jer su vrlo krhki. Boja žuta, smeđa, siva, crna. Skrotum 3. Tvrdoća 5-4. Ime minerala dolazi od latinske riječi za olovni sjaj. Galena se javlja u kristalima, zrnima i velikim agregatima u hidrotermalnim venama.
U stenama u stenama, dolomitima, peščarima u stenama. Galena je glavno olovo u rudi. Cimet je mineral sulfida žive. Najčešća ruda žive. Nekoliko rudnika ove starosti je još uvijek u upotrebi. Ovaj mineral se nalazi u obliku mineralnog punila. Kristalna rešetka je heksagonalna.
Elementi u zemljinoj kori
Većina zemljine kore sastoji se od samo osam elemenata. Elementi se rijetko nalaze u čistom obliku, češće se nalaze u mineralima. Mineralni kalcit se sastoji od kalcijuma, ugljenika i kiseonika. Kalcit je dio krečnjaka. Pirolusit se sastoji od metala mangana i kiseonika. Sfalerit se sastoji od sumpora. Najčešći element u zemljinoj kori je kiseonik. Često se nalazi u kombinaciji sa drugim uobičajenim elementom, silicijumom, kao i sa najčešćim metalima, aluminijumom i gvožđem. Na slici je sfalerit, koji se sastoji od cinka i čelika.
Raskršće Prizme, veliki fragmenti Neravnomjerni polutokovi. Mosonova tvrdoća je 2-2,5 Gips je hidratizirani kalcijum sulfat. Promovirani sedimentni mineral. Mineralni podovi od gipsa formiraju istoimene planinske naslage. Stojite u zatvorenim vodenim tijelima u vrućim klimama. Također se može formirati iz anhidrita reakcijom s vodom.
Gips se sastoji od različitih salamura i dolazi u različitim bojama. Bezbojni oblik gipsa naziva se selenit. Potpuno bezvodni oblik kalcijum sulfata naziva se anhidrid. Zagrijani gipsani prah sa poluhidratisanim kalcijum sulfatom. Gips je veoma čest mineral. Litvanija se nalazi u sjevernom dijelu. Njegovi veliki slojevi formirani su iz zatvorenih rezervoara, postepeno isparavajući. Ovako veliki slojevi gipsa bili su karakteristični za period propusnosti.
Atomi elemenata
Atomi elemenata se sastoje od manjih čestica koje se nazivaju elementarne čestice. Atom se sastoji od jezgra i elektrona koji se okreću oko njega. Atomsko jezgro sadrži dvije vrste čestica: protone i neutrone. Atomi različitih elemenata sadrže različite brojeve protona. Broj protona u jezgri naziva se atomski broj elementa (za više detalja pogledajte članak "Atomi i molekuli"). Po pravilu, u atomu ima onoliko elektrona koliko ima i protona. U atomu argona ima 18 protona; Atomski broj argona je 18. Atom takođe ima 18 elektrona. Postoji samo jedan proton u atomu vodonika, a atomski broj vodonika je 1. Elektroni se okreću oko jezgra na različitim energetskim nivoima, ks se nazivaju školjkama. Prva ljuska može primiti dva elektrona, druga - 8 elektrona, a treća - 18, iako obično ne cirkulira više od 8 elektrona. U periodnom sistemu elementi su raspoređeni prema njihovim atomskim brojevima. Svaki pravougaonik sadrži simbol elementa, njegovo ime, atomski broj i relativnu atomsku masu.
Tvrdoća gipsa prema Moschon skali. U građevinskoj industriji - gips, suhozid, gipsa beton itd. za proizvodnju materijala. U medicini - za gipsane zavoje. U poljoprivredi, poboljšanje tla.
Mogu pasti iz toplih izvora, hidrotermalnih vena, vulkanskih ploča ili izvora bogatih sulfatima. Druga vrsta gipsa je industrijska. Prilikom ispuštanja sumpor-dioksida u atmosferu, često se koristi proces koji rezultira velikim količinama gipsa.
Periodni sistem
Horizontalni redovi tabele nazivaju se periodima. Svi elementi koji pripadaju istom periodu imaju isti broj elektronskih ljuski. Elementi 2. perioda imaju dvije ljuske, elementi 3. perioda imaju tri itd. Osam vertikalnih redova se nazivaju grupe, sa zasebnim blokom prelaznih metala između 2. i 3. grupe. Za elemente sa atomskim brojem manjim od 20 (sa izuzetkom prelaznih metala), broj grupe se poklapa sa brojem elektrona na spoljašnjem nivou. Redovne promjene svojstava elemenata istog perioda objašnjavaju se promjenama u broju elektrona. Dakle, u 2. periodu temperatura topljenja čvrstih elemenata postepeno raste od litijuma do ugljenika. Svi elementi iste grupe imaju slična hemijska svojstva. Neke grupe imaju posebna imena. Dakle, grupu 1 čine alkalni metali, grupa 2 - zemnoalkalni metali. Elementi grupe 7 nazivaju se halogeni, elementi grupe 8 nazivaju se plemeniti gasovi. Na slici vidite halkopirit koji sadrži bakar, gvožđe i sumpor.
Svi znamo da vodonik ispunjava naš univerzum za 75%. Ali znate li koji su još kemijski elementi koji nisu ništa manje važni za naše postojanje i igraju značajnu ulogu za život ljudi, životinja, biljaka i cijele naše Zemlje? Elementi iz ove ocjene čine cijeli naš Univerzum!
Sumpor (obilje u odnosu na silicijum – 0,38)
Ovaj hemijski element je naveden pod simbolom S u periodnom sistemu i karakteriše ga atomski broj 16. Sumpor je veoma čest u prirodi.
Gvožđe (obilje u odnosu na silicijum – 0,6)
Označava se simbolom Fe, atomski broj - 26. Gvožđe je vrlo često u prirodi, igra posebno važnu ulogu u formiranju unutrašnje i spoljašnje ljuske Zemljinog jezgra.
Magnezijum (obilje u odnosu na silicijum – 0,91)
U periodnom sistemu, magnezijum se nalazi pod simbolom Mg, a njegov atomski broj je 12. Ono što je najneverovatnije kod ovog hemijskog elementa je da se najčešće oslobađa kada zvezde eksplodiraju tokom procesa njihove transformacije u supernove.
Silicijum (obilje u odnosu na silicijum – 1)
Označava se kao Si. Atomski broj silicijuma je 14. Ovaj plavo-sivi metaloid se vrlo rijetko nalazi u zemljinoj kori u svom čistom obliku, ali je prilično čest u drugim supstancama. Na primjer, može se naći čak i u biljkama.
Ugljik (obilje u odnosu na silicijum – 3,5)
Ugljik u periodnom sistemu hemijskih elemenata naveden je pod simbolom C, njegov atomski broj je 6. Najpoznatija alotropska modifikacija ugljenika je jedno od najpoželjnijih dragog kamenja na svetu - dijamanti. Ugljik se također aktivno koristi u druge industrijske svrhe za više svakodnevne svrhe.
Azot (obilje u odnosu na silicijum – 6,6)
Simbol N, atomski broj 7. Prvi koji je otkrio škotski liječnik Daniel Rutherford, dušik se najčešće javlja u obliku dušične kiseline i nitrata.
Neon (obilje u odnosu na silicijum – 8,6)
Označen je simbolom Ne, atomski broj je 10. Nije tajna da je ovaj hemijski element povezan sa prekrasnim sjajem.
Kiseonik (obilje u odnosu na silicijum – 22)
Hemijski element sa simbolom O i atomskim brojem 8, kisik je neophodan za naše postojanje! Ali to ne znači da je prisutan samo na Zemlji i da služi samo za ljudska pluća. Univerzum je pun iznenađenja.
Helijum (obilje u odnosu na silicijum – 3.100)
Simbol za helijum je He, atomski broj je 2. Bezbojan je, bez mirisa, ukusa, netoksičan, a njegova tačka ključanja je najniža od svih hemijskih elemenata. I zahvaljujući njemu, muda se dižu u nebo!
Vodik (obilje u odnosu na silicijum – 40.000)
Pravi broj jedan na našoj listi, vodonik se nalazi u periodičnoj tablici pod simbolom H i ima atomski broj 1. To je najlakši hemijski element u periodnom sistemu i najzastupljeniji element u cijelom poznatom svemiru.
Godine 1825. švedski hemičar Jons Jakob Berzelius je dobio čisti elementarni silicijum djelovanjem metalnog kalija na silicijum fluorid SiF4. Novi element je dobio naziv "silicijum" (od latinskog silex - kremen). Ruski naziv "silicijum" uveo je 1834. godine ruski hemičar German Ivanovič Hes. Prevedeno na grčki kremnos - "litica, planina".
U pogledu rasprostranjenosti u zemljinoj kori, silicijum je na drugom mestu među svim elementima (posle kiseonika). Masa zemljine kore je 27,6-29,5% silicijuma. Silicijum je komponenta nekoliko stotina različitih prirodnih silikata i aluminosilikata. Najčešći je silicijum ili silicijum oksid (IV) SiO2 (rečni pesak, kvarc, kremen, itd.), koji čini oko 12% zemljine kore (po masi). Silicijum se u prirodi ne pojavljuje u slobodnom obliku.
Kristalna rešetka silicijuma je kubična lice-centrirana poput dijamanta, parametar a = 0,54307 nm (druge polimorfne modifikacije silicijuma su dobijene pri visokim pritiscima), ali zbog veće dužine veze između Si-Si atoma u odnosu na dužinu silicijuma. C-C veza, tvrdoća silicijuma je znatno manja od tvrdoće dijamanta. Silicijum je krhak; tek kada se zagrije iznad 800 °C postaje plastična tvar. Zanimljivo je da je silicijum providan za infracrveno zračenje.
 |
 |
Elementarni silicijum je tipičan poluprovodnik. Razmak u pojasu na sobnoj temperaturi je 1,09 eV. Koncentracija nosilaca naboja u silicijumu sa intrinzičnom provodljivošću na sobnoj temperaturi je 1,5·1016m-3. Na električna svojstva kristalnog silicijuma uvelike utiču mikronečistoće koje sadrži. Za dobijanje monokristala silicijuma sa provodljivošću rupa, u silicijum se unose aditivi elemenata grupe III - bor, aluminijum, galij i indij; sa elektronskom provodljivošću - aditivi elemenata grupe V - fosfor, arsen ili antimon. Električna svojstva silicijuma mogu se mijenjati promjenom uvjeta obrade monokristala, posebno obradom površine silicija raznim kemijskim agensima.
 |
Trenutno je silicijum glavni materijal za elektroniku. Monokristalni silicijum je materijal za gasna laserska ogledala. Ponekad se silicijum (komercijalni kvalitet) i njegova legura sa gvožđem (ferosilicij) koriste za proizvodnju vodonika na terenu. Jedinjenja metala sa silicijumom - silicidi - naširoko se koriste u industriji (na primjer, elektronski i nuklearni) materijali sa širokim spektrom korisnih kemijskih, električnih i nuklearnih svojstava (otpornost na oksidaciju, neutrone, itd.), te silicidi brojnih elemenata su važni termoelektrični materijali. Silicijum se koristi u metalurgiji za topljenje livenog gvožđa, čelika, bronze, silumina itd. (kao deoksidator i modifikator, a takođe i kao legirajuća komponenta).
